2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國Ⅲ卷）

理科綜合(化學)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—24

12N—14O—16

Mg—1C—

P—31S—32Mn—55Fe—56

選擇題：

7.化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A

.高純硅可用于制作光感電池

B

.鋁合金大量用于高鐵建設

C

.活性炭具有除異味和殺菌作用

D

.碘酒可用于皮膚外用消毒

（）

8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A

.甲苯

B

.乙烷

C

.丙炔

（）

D

.

1,3

?丁二烯

9.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最

外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（）

A

.熔點：

X

的氧化物比

Y

的氧化物高

B

.熱穩(wěn)定性：

X

的氫化物大于

Z

的氫化物

C

.

X

與

Z

可形成離子化合物

ZX

D

.

Y

的單質(zhì)與

Z

的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

10

.離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是（）

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

???B.水中的NO

3

、SO2

4

、Cl通過陰離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反應H??OH?

1

H

2

O

11

.設

N

A為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下

pH?2

的

H

3

PO

4

溶液，下列說法正確的

A

.每升溶液中的

H+數(shù)目為

0.02N

A

2????cH

2

PO??3cPO3?cOH?

4

?2cHPO

44??????????

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH

2

PO

4

固體，溶液酸性增強

12

.下列實驗不能達到目的的是

選項

A

B

C

D

目的

制取較高濃度的次氯酸溶液

加快氧氣的生成速率

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

制備少量二氧化硫氣體

實驗

將Cl

2

通入碳酸鈉溶液中

在過氧化氫溶液中加入少量MnO

2

加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

13

.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀

Zn?3D?Zn?可以高效

沉積

ZnO

的特點，設計了采用強堿性電解質(zhì)的

3D?Zn?Ni0OH

二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖

充電????

ZnO(s)+2Ni?OH?(s)。下列說法錯誤的所示。電池反應為2NiOOH(s)?H

2

O(1)

????

2放電

是（）

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.充電時陽極反應為Ni?OH?

2

?s?+OH??aq?-e?NiOOH?s?+H

2

O?l?

C.放電時負極反應為Zn?s?+2OH??aq?-2e?ZnO?s?+H

2

O?l?

D.放電過程中OH?通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

非選擇題

26.（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉

與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；?/p>

2

答下列問題：

?1相關(guān)金屬離子?

?

c0?Mn???0.1mol?L

?

?

形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

開始沉淀

的pH

沉淀完全

的pH

Mn2+

8.1

Fe2+

6.3

Fe3+

1.5

Al3+

3.4

Mg2+Zn2+

6.2

Ni2+

6.98.9

10.18.32.84.710.98.28.9

（1）“濾渣1”含有S和；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化

錳反應的化學方程式。

（2）“氧化”中添加適量的MnO

2

的作用是。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF

2

沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，

原因是。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNi

x

Co

y

Mn

z

O

2

，

其中Ni、Co、Mn的化合價分別為?2、?3、?4。當x?y?

1

時，z?。

3

27.（14分）乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?；?/p>

制備阿司匹林的一種方法如下：

熔點/℃

相對密度/（g·cm3）

相對分子質(zhì)量

﹣

水楊酸

157~159

1.44

138

醋酸酐乙酰水楊酸

135~138

1.35

180

?72~?74

1.10

102

3

實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全

溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應。稍冷后進

行如下操作。

①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白的乙酰水楊酸晶體5.4g。

回答下列問題：

（1）該合成反應中應采用加熱。（填標號）

A.熱水浴

名稱）。

B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐

（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有（填標號），不需使用的（填

（3）①中需使用冷水，目的是。

（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是，以便過濾除去難

溶雜質(zhì)。

（5）④采用的純化方法為。

（6）本實驗的產(chǎn)率是%。

28.（15分）近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅

速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點。回答下列問題：

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl?g?+O

2

?g?=2Cl

2

?g?+2H

2

O?g?。下圖為剛性

∶c?O

2

?分別等于11容器中，進料濃度比c?HCl?

∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫∶、7∶、41

度變化的關(guān)系：

4

可知反應平衡常數(shù)

K?300℃?K?400℃?（填

“

大于

”

或

“

小于

”

）。設

HCl

初

∶c?O

2

??11∶

的數(shù)據(jù)計算

K?400℃?=

始濃度為

c

0

，根據(jù)進料濃度比

c?HCl?

（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率，

同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比

c(HCl)

∶

c(O

2

)

過低、過高的不利影響分別

是。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：

CuCl

2

?s?

1

CuCl?s?+Cl

2

?g?

2

?H

1

=83kJ·mol-1

1

CuCl(s)?O

2

(g)

2

CuO(s)?2HCl(g)

1

CuO(s)?C

2

(g)?H

2

??20kJ?mol?1

2

CuCl

2

(s)?H

2

O(g)?H

3

??121kJ?mol?1

則

4HCl?g?+O

2

?g?2Cl

2

?g?+2H

2

O?g?的?HkJ?mol?1。

（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是。（寫出2種）

（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了

一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

負極區(qū)發(fā)生的反應有（寫反應方程式）。電路中轉(zhuǎn)移

1mol

電子，

需消耗氧氣

L

（標準狀況）。

36.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）

氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：

5

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為。

（2）中的官能團名稱是。

（3）反應③的類型為，W的分子式為。

（4）不同條件對反應④產(chǎn)率的影響見下表：

實驗

1

2

3

4

5

6

堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%

22.3

10.5

12.4

31.2

38.6

24.5

KOH

K

2

CO

3

Et

3

N

六氫吡啶

六氫吡啶

六氫吡啶

DMF

DMF

DMF

DMF

DMA

NMP

Pd?OAc?

2

Pd?OAc?

2

Pd?OAc?

2

Pd?OAc?

2

Pd?OAc?

2

Pd?OAc?

2

上述實驗探究了和對反應產(chǎn)率的影響。此外，

還可以進一步探究等對反應產(chǎn)率的影響。

（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡

式。

①含有苯環(huán)；②有三種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6∶2∶1；③1mol的X與足

量金屬Na反應可生成2gH

2

。

（

6

）利用

Heck

反應，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路

線。（無機試劑任選）

7.

【答案】

C

【解析】

A

、硅是半導體，高純硅可用于制作光感電池，

A

正確；

B

、鋁合金硬度大，可用

于高鐵建設，

B

正確；

C

、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，

C

錯誤；

6

答案解析

D

、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，

D

正確；答案選

C

。

【考點】化學與生活

8.

【答案】

D

【解析】

A

、甲苯中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，

A

不選；

B

、乙烷是烷烴，

所有原子不可能共平面，

B

不選；

C

、丙炔中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，

C

不選；

D

、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，因此

1

，

3

－丁二烯分子中所有原子共平面，

D

選。答案

選

D

。

【考點】有機物

9.

【答案】

B

【解析】

Y

的最外層電子數(shù)等于

X

次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以

Y

的最外層電

子數(shù)不可能是

8

個，則

X

只能是第二周期元素，因此

Y

的最外層電子數(shù)是

2

個，又因為

Y

的原子半徑大于

Z

，則

Y

只能是第三周期的

Mg

，因此

X

與

Z

的最外層電子數(shù)是（

10

－

2

）

/2

＝

4

，則

X

是

C

，

Z

是

Si

。

A

、碳的氧化物形成的分子晶體，

Y

的氧化物是離子化合物氧

化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，

A

錯誤；

B

、碳元素的非金屬性強于硅元素，

非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強于硅的氫化物穩(wěn)定性，

B

正確；

C

、

C

與

Si

形成的是共價化合物

SiC

，

C

錯誤；

D

、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，

D

錯誤；答案選

B

。

【考點】元素“位一構(gòu)一性”的關(guān)系

10.

【答案】

A

【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是：當含有Na+、Ca2+、

Mg

等陽離子及

SO

4

2+2－

、Cl－、

NO

3

－

等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交

換的陽離子H＋則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應的無機酸；當含有無機酸的水

再通過陰離子交換樹脂時，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH－也

被交換到水中，同時與水中的H＋離子結(jié)合成水，則

A

、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換

樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，

A

錯誤；

B

、根據(jù)以上分析可知水中的SO

4

2－

、Cl－、NO

3

－

等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，

B

正確；

C

、通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降

低，導電性降低，

C

正確；

D

、根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應

H＋＋OH－H

2

O

，

D

正確；答案選

A

。

7

【考點】離子交換法的凈水原理

11.

【答案】

B

【解析】

A

、常溫下

pH＝2

，則溶液中氫離子濃度是

0.01mol/L

，因此每升溶液中H＋數(shù)目

為

0.01N

A

，

A

錯誤；

B

、根據(jù)電荷守恒可知選項

B

正確；

C

、加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，

pH

增大，

C

錯誤；

D

、加入

NaH

2

PO

4

固體，

H

2

PO

4

－

濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，

D

錯誤；

答案選

B

。

【考點】查阿伏加德羅常數(shù)，電離平衡及其影響因素

12.

【答案】

A

【解析】

A

、氯氣與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，

不能達到實驗目的，

A

選；

B

、過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的

分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達到實驗目的，

B

不選；

C

、碳酸鈉溶液與乙酸反

應，與乙酸乙酯不反應，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達到實驗目的，

C

不選；

D

、根據(jù)

較強酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達到實驗目

的，

D

不選；答案選

A

。

【考點】化學實驗方案

13.

【答案】

D

【解析】

A

、三維多孔海綿狀

Zn

具有較高的表面積，吸附能力強，所沉積的

ZnO

分散度高，

A

正確；

B

、充電相當于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，根據(jù)總反應式可知陽極

是

Ni?OH?

2

失去電子轉(zhuǎn)化為

NiOOH

，電極反應式為

Ni?OH?

2

?s?＋OH－?aq?－e－＝NiOOH?s?＋H

2

O?l?，

B

正確；

C

、放電時相當于是原電池，

負極發(fā)生失去電子的氧化反應，根據(jù)總反應式可知負極反應式為

Zn?s?＋2OH－?aq?－2e－＝ZnO?s?＋H

2

O?l?，

C

正確；

D

、原電池中陽離子向正極移動，陰

離子向負極移動，則放電過程中

OH－通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，

D

錯誤。答案選

D

。

【考點】新型電池的工作原理

非選擇題

26.

【答案】（

1

）

SiO

2

（不溶性硅酸鹽）

8

MnO

2

+MnS+2H

2

SO

4

（

2

）將Fe2+氧化為Fe3+

（

3

）

4.7

（

4

）

NiS

和

ZnS

2MnSO

4

+S+2H

2

O

???

Mg2++2F?平衡向右移動（

5

）F?與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF

2???

2+?（

6

）

Mn+2HCO

3

MnCO

3

?+CO

2

??H

2

O

（

7

）

【解析】（

1

）

Si

元素以

SiO

2

或不溶性硅鹽存在，

SiO

2

與硫酸不反應，所以濾渣

I

中除了

S

還

有；在硫酸的溶浸過程中，二氧化錳和硫化錳發(fā)生了氧化還原反應，二氧化錳作氧化劑，硫

化錳作還原劑，方程式為：

MnO

2

+MnS+2H

2

SO

4

1

3

2MnSO

4

+S+2H

2

O

；

（

2

）二氧化錳作為氧化劑，使得

MnS

反應完全，且將溶液中Fe2+氧化為Fe3+；

（

3

）由表中數(shù)據(jù)知

pH

在

4.7

時，F(xiàn)e3+和Al3+沉淀完全，所以應該控制

pH

在

4.7~6

之間；

（

4

）根據(jù)題干信息，加入

Na

2

S

除雜為了除去鋅離子和鎳離子，所以濾渣

3

是生成的沉淀

ZnS

和

NiS

；

???

H++F?知，酸度過大，F(xiàn)?濃度減低，使得MgF

2?

???

Mg2++2F?平衡向沉（

5

）由HF

?????

2+淀溶解方向移動，Mg

沉淀不完全；

（

6

）根據(jù)題干信息沉錳的過程是生成了

MnCO

3

沉淀，所以反應離子方程式為

Mn2++2HCO

3

?=MnCO

3

?+CO

2

?+H

2

O；

1?2x?3y?4z?6

，x?y?（

7

）根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為

0

的規(guī)律得：已知，

帶入計算得：z?

【考點】元素化合物間的相互特化與物質(zhì)的分離提純

27.

【答案】（

1

）

A

（

2

）

BD

9

1

，

3

1

3

分液漏斗、容量瓶

（

3

）充分析出乙酰水楊酸固體（結(jié)晶）

（

4

）生成可溶的乙酰水楊酸鈉

（

5

）重結(jié)晶

（

6

）

60

【解析】（

1

）因為反應溫度在

70

℃，低于水的沸點，且需維持溫度不變，故采用熱水浴的

方法加熱；

（

2

）操作①需將反應物倒入冷水，需要用燒杯量取和存放冷水，過濾的操作中還需要漏斗，

則答案為：

B

、

D

；分液漏斗主要用于分離互不相容的液體混合物，容量瓶用于配制一定濃

度的溶液，這兩個儀器用不到。

（

3

）反應時溫度較高，所以用冷水的目的是使得乙酰水楊酸晶體充分析出；

（

4

）乙酰水楊酸難溶于水，為了除去其中的雜質(zhì)，可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應

生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，以便過濾除去雜質(zhì)；

（

5

）每次結(jié)晶過程中會有少量雜質(zhì)一起析出，可以通過多次結(jié)晶的方法進行純化，也就是

重結(jié)晶；

（

6

）水楊酸分子式為

C

7

H

6

O

3

，乙酰水楊酸分子式為

C

9

H

8

O

4

，根據(jù)關(guān)系式法計算得：

C

7

H

6

O

3

:C

9

H

8

O

4

138180

6.9gm

m?C

9

H

8

O

4

???6.9g?180?/138?9g

，則產(chǎn)率為

【考點】乙酰水楊酸制備

28.

【答案】（

1

）大于

5.4g

?100%=60%

。

9g

(0.42)2?(0.42)2

(1?0.84)4?(1?0.21)c

0

O

2

和

Cl

2

分離能耗較高

HCl

轉(zhuǎn)化率較低

（

2

）

?116

（

3

）增加反應體系壓強、及時除去產(chǎn)物

10

3??（

4

）

Fe?eFe2?，

4Fe2++O

2

+4H+4Fe3++2H

2

O

（

5

）

5.6

【解析】（

1

）根據(jù)反應方程式知，

HCl

平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)

K

越大，結(jié)合圖像知升

高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，則

K?300℃?＞K?400℃?；

由圖像知，

400

℃時，

HCl

平衡轉(zhuǎn)化率為

84%

，用三段式法對數(shù)據(jù)進行處理得：

4HCl(g)?O

2

(g)2Cl

2

(g)?2H

2

O(g)

00起始（濃度）

c

0

c

0

變化（濃度）

0.84c

0

0.21c

0

0.42c

0

0.42c

0

0.42c

0

0.42c

0

平衡（濃度）?1?0.84?c

0

?1?0.21?c

0

(0.42)2?(0.42)2

則

K?

；根據(jù)題干信息知，進料濃度比過低，氧氣大量剩余，導致

(1?0.84)4?(1?0.21)c

0

分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進料濃度比過高，

HCl

不能充分反應，導致

HCl

轉(zhuǎn)化率

較低；

2

得（

2

）根據(jù)蓋斯定律知，（反應

I+

反應

II+

反應

III

）

×

4HCl(g)?O

2

(g)2Cl

2

(g)?2H

2

O(g)

△H=（△H

1

+△H

2

+△H

3

）?2=?116kJ?mol-1；

（

3

）若想提高

HCl

的轉(zhuǎn)化率，應該促使平衡正向移動，該反應為氣體體積減小的反應，根

據(jù)勒夏特列原理，可以增大壓強，使平衡正向移動；也可以及時除去產(chǎn)物，減小產(chǎn)物濃度，

使平衡正向移動；

（

4

）電解過程中，負極區(qū)即陰極上發(fā)生的是得電子反應，元素化合價降低，屬于還原反應，

3+－

則圖中左側(cè)為負極反應，根據(jù)圖示信息知電極反應為：

Fe+eFe2+和

4Fe2++O

2

+4H+4Fe3++2H

2

O

；電路中轉(zhuǎn)移

1mol

電子，根據(jù)電子得失守恒可知需消耗氧

氣的物質(zhì)的量是

1mol?4＝0.25mol

，在標準狀況下的體積為

0.25mol?22.4L/mol＝5.6L

。

【考點】反應熱，電化學，化學平衡知識

11

36.

【答案】（

1

）間苯二酚（

1

，

3-

苯二酚）

（

2

）羧基、碳碳雙鍵

（

3

）取代反應

C

14

H

12

O

4

（

4

）不同堿

不同溶劑

不同催化劑（或溫度等）

（

5

）

（

6

）

【解析】

首先看到合成路線：由

A

物質(zhì)經(jīng)反應①在酚羥基的鄰位上了一個碘原子，發(fā)生了取代反應

生成了

B

物質(zhì)，

B

物質(zhì)與丙烯酸在催化劑的作用下生成了

C

物質(zhì)，那

C

物質(zhì)就是將丙烯酸

中的羧基去掉取代了碘原子的位置；由

D

反應生成

E

就是把

HI

中的

H

連在了

O

上，發(fā)生

的是取代反應；最后

heck

反應生成

W

物質(zhì)。（

1

）

A

物質(zhì)所含官能團是兩個酚羥基，且苯環(huán)

上有兩個是間位的取代基，那物質(zhì)的命名就是間苯二酚或

1

，

3-

苯二酚；

（

2

）物質(zhì)中含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基

（

3

）

D

物質(zhì)到

E

物質(zhì)沒有雙鍵的消失，且在

O

原子處增加了氫原子，沒有雙鍵參與反應所

以屬于取代反應，

W

物質(zhì)中可以輕松數(shù)出共有

14

個

C

原子，

4

個氧原子，氫原子的個數(shù)可

以通過不飽和度來推斷出，

14

個碳的烷應該有

30

個氫，現(xiàn)在該分子有

9

個不飽和度，其中

一個苯環(huán)

4

個，一個雙鍵

1

個，一個不飽和度少

2

個氫，所以

30?9?2=12

，因此有

12

個

氫原子，即分子式為

C

14

H

12

O

4

。

12

（

4

）可以從表格中尋找溶劑一樣的實驗、堿一樣的實驗發(fā)現(xiàn)得出：實驗

1

，

2

，

3

探究了不

同堿對反應的影響；實驗

4

，

5

，

6

探究了不同溶劑對反應的影響，最后只剩下不同催化劑對

實驗的影響。

（

5

）

D

的分子式為：

C

8

H

9

O

2

I

，要求含苯環(huán)，那支鏈最多含兩個

C

，且

1molX

與足量

Na

反

應可生成

2g

氫氣，那就證明有兩個酚羥基或醇羥基，又有三種不同環(huán)境的氫

6

：

2

：

1

，那

一定是有兩個甲基和兩個酚羥基，因為醇羥基沒有

6

個相同環(huán)境的氫，則符合條件的有機物

結(jié)構(gòu)簡式為。

（

6

）由題意中的

heck

反應可知需要一個反應物中含雙建，一個反應物中含

I

；從苯出發(fā)可

以經(jīng)過溴乙烷和溴化鐵的反應制得乙苯，乙苯在乙基上通過烷烴的取代反應引入氯原子，鹵

代烴在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應產(chǎn)生雙鍵，得到苯乙烯；可以仿照反應①通過相同條

件在苯環(huán)上引入一個碘原子，因此合成路線圖為

。

【考點】有機合成

13