高中化學-碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質與應用練習

一、選擇題

1．關于Na

2

CO

3

的性質，下列說法錯誤的是()

A．相同溫度下溶解度比NaHCO

3

要大

B．Na

2

CO

3

是鹽，其水溶液顯中性

C．熱穩(wěn)定性比NaHCO

3

強

D．和酸反應放出等量的CO

2

時消耗的酸比NaHCO

3

多

解析：Na

2

CO

3

俗名純堿，是鹽，其水溶液呈堿性；熱穩(wěn)定性：Na

2

CO

3

>NaHCO

3

；D項中，Na

2

CO

3

＋2HCl===2NaCl＋CO

2

↑＋H

2

O，NaHCO

3

＋HCl===NaCl＋CO

2

↑＋H

2

O.

答案：B

2．下列有關碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法不正確的是()

A．在通常狀況下，都是白固體

B．它們都易溶于水

C．在通常狀況下，受熱都易分解

D．都可以和鹽酸反應并生成CO

2

氣體

解析：碳酸鈉與碳酸氫鈉一個顯著的區(qū)別就是熱穩(wěn)定性，碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉

受熱不分解.

答案：C

3．鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種無溶液最好的方法是()

A．加稀硫酸

C．加氯化鈣溶液

B．加熱

D．加Ba(OH)

2

溶液

解析：A項均能產生氣體；D項均能產生沉淀；B項溶液加熱無現(xiàn)象；C項CaCl

2

與Na

2

CO

3

可直接產生沉淀，而與NaHCO

3

溶液沒有沉淀.

答案：C

4．為除去實驗室制得的CO

2

氣體中的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過()

A．燒堿溶液

C．飽和碳酸鈉溶液

B．飽和碳酸氫鈉溶液

D．水

解析：既不能和CO

2

反應且又能吸收HCl產生CO

2

的只有NaHCO

3

.

答案：B

5．下列各組物質相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是()

-5-

A．Na和O

2

C．NaHCO

3

和NaOH

B．NaOH和CO

2

D．Na

2

CO

3

和HCl

解析：Na和O

2

在常溫下反應生成Na

2

O，加熱時生成Na

2

O

2

；NaOH與CO

2

反應時，CO

2

過量生

成NaHCO

3

，不足時生成Na

2

CO

3

；Na

2

CO

3

與鹽酸反應時，HCl過量，則生成CO

2

，不足時生成

NaHCO

3

.

答案：C

6．用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO

2

，所得溶液中Na

2

CO

3

和NaHCO

3

的物質的量

之比為()

A．1∶3

C．2∶3

B．1∶2

D．3∶2

解析：設生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別為xmol、ymol，則根據(jù)鈉原子守恒，

可得2x＋y＝1，根據(jù)碳原子守恒，可得x＋y＝0.8，解得x＝0.2，y＝0.6，所以x∶y＝1∶3，

A項正確.

答案：A

7．在10mL0.1mol·L－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.5mol·L－1鹽酸，

完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為()

A．1.34mL

C．0.672mL

B．2.240mL

D．0mL

解析：純堿中逐滴加入鹽酸并在不斷攪拌的條件下先后發(fā)生的反應為①Na

2

CO

3

＋

HCl===NaHCO

3

＋NaCl，②NaHCO

3

＋HCl===NaCl＋H

2

O＋

CO

2

↑，從題給的數(shù)據(jù)看，兩者只能按①式進行反應，所以無氣體放出.

答案：D

8．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物

質后冷卻，殘留的固體物質是()

A．Na

2

CO

3

C．NaOH、Na

2

CO

3

B．Na

2

O

2

、Na

2

CO

3

D．Na

2

O

2

、Na

2

CO

3

、NaOH

解析：碳酸氫鈉固體受熱先發(fā)生分解反應，化學方程式可表示為2NaHCO

3

=====Na

2

CO

3

＋CO

2

↑

＋H

2

O↑，生成的CO

2

和H

2

O均能與Na

2

O

2

反應：2CO

2

＋2Na

2

O

2

===2Na

2

CO

3

＋O

2

、2H

2

O＋

△

-5-

2Na

2

O

2

===4NaOH＋O

2

↑，若CO

2

過量時還會與NaOH反應：2NaOH＋CO

2

===Na

2

CO

3

＋H

2

O，所以為

計算方便可先考慮CO

2

與Na

2

O

2

反應，從而得關系式2NaHCO

3

～CO

2

～Na

2

O

2

，故1molNa

2

O

2

與2molNaHCO

3

分解生成的CO

2

恰好完全反應，最終所得殘留固體只有Na

2

CO

3

.

答案：A

9．下列溶液反應后，溶液內含有0.5molNaHCO

3

和0.5molNa

2

CO

3

的是()

A．0.5L1mol·L－1NaHCO

3

加0.5L0.5mol·L－1NaOH

B．0.5L0.75mol·L－1Na

2

CO

3

加0.5L0.5mol·LHCl－1

C．0.5L1mol·L－1NaHCO

3

加0.5L0.25mol·L－1NaOH

D．1L1mol·L－1Na

2

CO

3

加1L0.5mol·L－1HCl

解析：A選項中發(fā)生反應NaHCO

3

＋NaOH===Na

2

CO

3

＋H

2

O，NaHCO

3

過量，最后溶液中有生成的

0.25mol的Na

2

CO

3

和0.25mol的NaHCO

3

；B選項中是0.375mol的Na

2

CO

3

和0.25mol的

HCl，發(fā)生反應Na

2

CO

3

＋HCl===NaHCO

3

＋NaCl，反應后溶液中有0.25mol的NaHCO

3

和0.125

mol的Na

2

CO

3

；C選項發(fā)生反應NaHCO

3

＋NaOH===Na

2

CO

3

＋H

2

O，剩余0.375mol的NaHCO

3

和

生成的0.125mol的Na

2

CO

3

；D選項發(fā)生反應Na

2

CO

3

＋HCl===NaHCO

3

＋NaCl，Na

2

CO

3

過量，

剩余0.5mol，生成0.5mol的NaHCO

3

，符合題意.

答案：D

10．將0.4gNaOH和1.06gNa

2

CO

3

混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1的稀鹽酸.

下列圖像能正確表示加入稀鹽酸的體積和生成CO

2

的物質的量的關系的是()

-5-

解析：配成的混合溶液中NaOH、Na

2

CO

3

分別為0.01mol，滴加稀鹽酸時，先與NaOH反應，

消耗0.01molHCl，然后與Na

2

CO

3

反應生成NaHCO

3

，消耗0.01molHCl，再與NaHCO

3

反

應生成CO

2

，消耗0.01molHCl，生成0.01molCO

2

，C項正確.

答案：C

11．有兩份質量相同的NaHCO

3

固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其

完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積

比為()

A．2∶1

C．1∶2

B．1∶1

D．4∶1

解析：本題可從Na＋守恒角度考慮.無論NaHCO

3

是直接與鹽酸反應，還是先加熱分解后再

與鹽酸反應，Na＋的量不變，生成的NaCl的量相等，則消耗鹽酸的量相等.

答案：B

二、非選擇題

12．如圖裝置中：

-5-

加熱試管內的白固體A(A的焰反應為黃)，生成白固體B并放出氣體C和D，這些

氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃固體E反應生成白固體B

和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D.

(1)寫出各物質的化學式：

A________；B________；C________；

D________；E________；F________.

(2)實驗結束時，正確操作是________(填字母代號)；目的是______________.

A．先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈

B．先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出

(3)寫出試管中及丙瓶中反應的化學方程式：

試管中_________________________________________________________.

丙瓶中_________________________________________________________.

解析：A的焰反應為黃，說明A中含有鈉元素，因為A――→B＋C↑＋D↑，所以A為

NaHCO

3

，B為Na

2

CO

3

.濃硫酸可以吸收水蒸氣，所以C為H

2

O，D為CO

2

，CO

2

能夠和淡黃的

Na

2

O

2

固體反應生成Na

2

CO

3

和O

2

，所以E為Na

2

O

2

，F(xiàn)為O

2

.

答案：(1)NaHCO

3

Na

2

CO

3

H

2

OCO

2

Na

2

O

2

O

2

(2)A防止倒吸

△

(3)2NaHCO

3

=====Na

2

CO

3

＋CO

2

↑＋H

2

O

2NaOH＋CO

2

===Na

2

CO

3

＋H

2

O

13．工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質.如圖所示的裝置可用來測定純堿中Na

2

CO

3

的質量分數(shù)，

圖中標號分別代表下列物質：①空氣、②某溶液、③純堿樣品、④稀硫酸、⑤濃硫酸、⑥

-5-

△

堿石灰、⑦堿石灰.

實驗步驟：

①檢查裝置的氣密性；②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質量(設為m

1

g)；③準確稱量

一定量的純堿的質量(設為m

2

g)，并將其放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩緩滴入稀硫酸，

至不再產生氣體為止；⑤緩緩通入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的質量(設為m

3

g)；根

據(jù)上述實驗，回答下列問題：

(1)通入空氣的目的是_____________________________________________.

(2)裝置A中液體②應為__________，其作用是________________.如果撤去裝置A，直接

向裝置B中緩緩通入空氣，測定的結果將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”).

(3)裝置C的作用是__________，如果撤去裝置C，會導致實驗結果__________(填“偏

大”“偏小”或“不變”).

(4)干燥管Ⅱ的作用是_____________________________________________.

(5)上述實驗操作的④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是________________，如果這兩步

操作太快，則會導致測定結果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”).

(6)根據(jù)實驗，純堿中Na

2

CO

3

的質量分數(shù)的計算式為__________.

解析：(1)實驗完畢后整套裝置中殘留有CO

2

，通入空氣的目的是將殘留的CO

2

帶入干燥管

Ⅰ中使其被堿石灰吸收.(2)通入的空氣中也含有CO

2

，如果不除去會使測定的結果偏大，

用NaOH溶液可完全吸收通入的空氣中的CO

2

，以免影響實驗結果.(3)裝置C中濃硫酸可以

吸收從裝置B中出來的CO

2

中的水蒸氣，避免水蒸氣被干燥管Ⅰ中的堿石灰吸收，影響CO

2

質量的測定，使測定結果偏大.(4)干燥管Ⅰ的末端如果直接與空氣接觸，會吸收空氣中的

水蒸氣和CO

2

，使測得CO

2

的質量偏大，干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的水蒸氣和CO

2

進入

干燥管Ⅰ中.(5)緩緩進行可使生成的CO

2

被干燥管Ⅰ中的堿石灰充分吸收，如果操作太快

會使測得CO

2

的質量偏小，導致測定結果偏小.(6)由題可知：Na

2

CO

3

與稀硫酸反應產生的

CO

2

的質量為(m

3

－m

1

)g，其物質的量為

m

3

－m

1

44

mol，進而可知原樣品中Na

2

CO

3

的物質的量為

-5-

m

3

－m

1

44

mol，質量為

106（m

3

－m

1

）53（m

3

－m

1

）

g.則樣品中Na

2

CO

3

的質量分數(shù)為×100%.

4422m

2

答案：(1)趕走殘留在裝置中的CO

2

(2)NaOH溶液除去空氣中的CO

2

偏大

(3)除去CO

2

中的水蒸氣偏大

(4)吸收空氣中的CO

2

和水蒸氣

(5)使反應產生的CO

2

能與堿石灰充分反應，而被完全吸收偏小

(6)

53（m

3

－m

1

）

22m

×100%

2

-5-