高中化學(xué)專題13碳酸鈉和碳酸氫鈉練習(xí)含解析

專題13碳酸鈉和碳酸氫鈉

1．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較中，下列說法不正確的是()

A．NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解

B．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多

C．向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞溶液，前者顏比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同

【答案】D

【解析】碳酸氫根離子不能拆。

2．稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化正確的是

()

A．若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大

B．若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大

C．若純堿中混有KHCO3，鹽酸用量將偏??；氣體產(chǎn)量將偏大

D．若純堿中混有Na2SO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏小

【答案】C

【解析】106gNa2CO3消耗2mol鹽酸生成1molCO2，138gK2CO3消耗2mol鹽酸生成1molCO2，故若混

有K2CO3，則HCl用量減少，產(chǎn)生的CO2也減少，A錯(cuò)誤；84gNaHCO3消耗1mol鹽酸生成1molCO2，若混

有NaHCO3，則消耗HCl的量減少，產(chǎn)生的CO2增多，B錯(cuò)誤；100gKHCO3消耗1mol鹽酸生成1molCO2，

若混有碳酸氫鉀，則消耗的鹽酸偏小，生成的二氧化碳?xì)怏w偏大，C正確；126gNa2SO3消耗2mol鹽酸生

成1molCO2，若混有亞硫酸鈉，消耗的鹽酸的量會(huì)偏小，生成的氣體總量偏小，D錯(cuò)誤。

3．25℃時(shí)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插

入pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()

A．開始時(shí)溶液pH＝2是因?yàn)闅埩粢褐羞€有鹽酸剩余

4

B．BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加

C．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(OH)＞c(H)

D．AB發(fā)生的反應(yīng)為Ca＋CO3===CaCO3↓

【答案】D

【解析】開始時(shí)溶液pH＝2是因?yàn)闅埩粢褐羞€有鹽酸剩余，A正確；BC段pH不變，發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2CO3

=2NaCl+CaCO3↓，B正確；加入滴入500滴碳酸鈉溶液后顯堿性，溶液中c(OH)＞c(H)，C正確；AB發(fā)生

的反應(yīng)為2H＋CO3===CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤。

4．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L

的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是()

－1

+2－

－＋

2＋2－

－＋

A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L

B．通入CO2的體積為448mL

C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1

【答案】D

【解析】NaOH溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，當(dāng)CO2氣體過量時(shí)發(fā)生：Na2CO3

＋CO2＋H2O===2NaHCO3。根據(jù)圖像可判斷，NaOH溶液中通入CO2氣體后的產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3。加入足量鹽

酸后，Na2CO3和NaHCO3某些方面全部反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子守恒，則有n(Na)＝n(Cl)，所

以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.2mol·L×0.1L＝0.02mol，既得c(NaOH)＝0.2mol·L，A錯(cuò)誤；75mL

鹽酸用來生成CO2，n(CO2)＝n(HCl)＝0.015mol，體積為0.336L，B錯(cuò)誤；溶液中不含NaOH，C錯(cuò)誤、D

正確。

5．某NaHCO3樣品中混有少量的Na2CO3，下列測(cè)定該樣品純度的實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A．取樣品mg，配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加幾滴石蕊溶液，用濃度為cmol·L

的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸VmL

B．取樣品mg，充分加熱，冷卻，稱量固體的質(zhì)量為n1g

C．取樣品mg，滴加足量的BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥后稱量固體的質(zhì)量為n2g

－1

－1－1

＋－

－1

4

D．取樣品mg，滴加足量的Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌，干燥后稱量固體的質(zhì)量為n3g

【答案】A

【解析】石蕊溶液不能作酸堿中和反應(yīng)的指示劑。

6．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者逐滴加入后者中，還是將后者逐滴加入

前者中，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()

A．2.0mol·L

C．0.18mol·L

【答案】B

【解析】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO3＋2H===H2O＋CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O3

＋－－＋

2－＋2－

－1

－1B．1.5mol·L

D．0.24mol·L－1

－1

＋H===HCO3、HCO3＋H===H2O＋CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)

生，說明n(HCl)∶n(Na2CO3)>1∶1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n(HCl)∶n(Na2CO3)＜2∶1，所以1

＜n(HCl)∶n(Na2CO3)＜2，n(Na2CO3)＝0.20mol，則0.20mol＜n(HCl)＜0.40mol，鹽酸的體積是200mL，

故1mol·L＜c(HCl)＜

2mol·L。

7．(2016·荊州、襄陽、宜昌等地七校高三上學(xué)期聯(lián)考)2016年8月，媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了

癌細(xì)胞”為題報(bào)道了小蘇打在治療癌癥的作用，報(bào)道有曲解的成分，但小蘇打在治療癌癥的方法中確實(shí)功

不可沒。

在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片

刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

(1)下圖所示裝置的連接順序：a接________；________接________；b接________(填接口編號(hào))。

－1

－1

4

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為________________；D中應(yīng)選用的液體為__________________。

(3)第二步中讓________________裝置先發(fā)生反應(yīng)。

(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是________________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用

是__________________________。

(5)第三步分離出NaHCO3固體的操作是________。

(6)第四步中所加固體粉末化學(xué)式為______________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%～

8%)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象

________________________________________。

【答案】(1)fedc(2)石灰石或大理石或塊狀CaCO3飽和碳酸氫鈉溶液或飽和NaHCO3溶液(3)B

(4)防止倒吸吸收多余的NH3，防止污染空氣(5)過濾

(6)NaCl取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)

【解析】(1)制備NaHCO3發(fā)生反應(yīng)式NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，裝置A制備CO2，制出CO2混

有HCl必須除去，因此a接f，裝置B制備NH3，NH3易溶于水，要防止倒吸，因此e接d，b接c。(2)裝置

A制備CO2，此裝置是啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置，因此用的反應(yīng)物是石灰石或大理石或塊狀CaCO3，裝置D的作

用是除去CO2中混有HCl，因此裝置D中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液。(3)因?yàn)镹H3極易溶于水，且氨水顯堿

性，為了更好利用CO2，應(yīng)先通入NH3，即先讓B發(fā)生反應(yīng)。(4)干燥管的作用是防止倒吸，NH3有毒，防止

NH3污染空氣，因此無水氯化鈣的作用是吸收多余的NH3，防止污染空氣。(5)根據(jù)(1)的反應(yīng)方程式，應(yīng)采

取過濾的方法得到NaHCO3固體。(6)加入此固體粉末，有NH4Cl晶體析出，所加物質(zhì)為NaCl，NH4Cl不穩(wěn)定

受熱易分解，因此操作是取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體

凝結(jié)。

4